Soluções

O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. A água que bebemos e o ar atmosférico são exemplos de sistemas comuns. Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.

Existem as soluções:

*Sólidas (latão = Cu + Zn);

*Gasosas (ar atmosférico = N2 + O2 + CO2 etc);

*Llíquidas (água do mar = sais + O2 ; álcool = etanol + água).

Nos laboratórios e nas indústrias as soluções líquidas são as mais utilizadas. Essas soluções são sistemas homogêneos, formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) num líquido (solvente), que não formam depósito no fundo do recipiente (corpo de chão).

Portanto, SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE.

Concentração Comum (C)

 

É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução.

O rótulo do frasco de reagentes ao lado, nos indica que existe 50 g de NiSO4 em 1,0 L de solução:



Assim, temos:



 

Exercícios:

 

1- Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L.

2- (Puccamp – SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?

3- Considere o esquema a seguir, dos qual foram retirados três alíquotas A, B, C, a partir de uma mesma solução aquosa. Responda às seguintes questões:

a) Qual é a massa de soluto existente no recipiente A?

b) Qual é a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B?

c) Qual é a concentração em mg/mL da solução contida no recipiente C?

d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a massa de soluto obtida?