O mundo que nos rodeia é constituído por
sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. A água que bebemos e o ar atmosférico
são exemplos de sistemas comuns. Soluções são misturas de duas ou mais
substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Existem as soluções:
*Sólidas (latão = Cu + Zn);
*Gasosas (ar atmosférico = N2 + O2 + CO2
etc);
*Llíquidas (água do mar = sais + O2 ;
álcool = etanol + água).
Nos laboratórios e nas indústrias as
soluções líquidas são as mais utilizadas. Essas soluções são sistemas
homogêneos, formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) num
líquido (solvente), que não formam depósito no fundo do recipiente (corpo de
chão).
Portanto, SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE.
Concentração
Comum (C)
É a relação entre a massa do soluto e o
volume da solução.
O rótulo do frasco de reagentes ao lado, nos indica que existe 50 g de NiSO4 em 1,0 L de solução:
Assim, temos:
Exercícios:
1- Uma solução foi preparada
adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução.
Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L.
2- (Puccamp – SP) Evapora-se totalmente
o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L.
Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?
3- Considere o esquema a seguir, dos
qual foram retirados três alíquotas A, B, C, a partir de uma mesma solução
aquosa. Responda às seguintes questões:
a) Qual é a massa de soluto existente no
recipiente A?
c) Qual é a concentração em mg/mL da solução
contida no recipiente C?
d) Se toda a água presente na solução
original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a
massa de soluto obtida?
